Cobalt se găsește cel mai frecvent în stările de valență +2 și +3. Nu reacționează cu apa la temperatura camerei și este stabil în aerul umed. Când este încălzit până la peste 300 de grade în aer, se oxidează pentru a forma cobalt Monoxid COO, iar atunci când este încălzit alb, arde pentru a forma cobalt tetroxid CO3O4. Pulberea fină de cobalt metalic produs prin metoda de reducere a hidrogenului poate arde spontan în aer pentru a forma oxid de cobalt. Cobalt este un metal moderat reactiv, așa cum este indicat de potențialul său de electrod. Proprietățile sale chimice sunt similare cu cele ale fierului și nichelului. Cobalt se oxidează la temperaturi ridicate. Când este încălzit, cobalt reacționează violent cu oxigen, sulf, clor și brom pentru a forma compușii corespunzători. Cobaltul este solubil în acizi diluți, dar este pasivat de formarea unei pelicule de oxid în acidul azotic fumant. Cobalt este atacat lent de acid hidrofluoric, amoniac și hidroxid de sodiu. Cobalt este un metal amfoteric.
Reacții cu alte elemente
Cobalt absoarbe cu greu hidrogenul, chiar și la temperaturi ridicate, iar azotul este practic insolubil în cobalt la temperaturi de până la 1200 de grade. Pulberea fină, dispersată de cobalt se poate aprinde spontan în aer, dar bucățile mari de metal de cobalt rămân stabile în aer la temperaturi sub 300 de grade. Când cobaltul este încălzit la 900 de grade, un strat de oxid se formează la suprafață. Primul strat este CO3O4, iar cel de -al doilea strat, care este mai aproape de metal, este COO. Când este încălzit peste 900 de grade, CO3O4 se descompune și stratul de oxid conține doar COO. Cobalt reacționează cu multe non-metaluri atunci când este încălzit, de exemplu cu halogeni, bor, sulf, fosfor, arsenic și antimoniu. Reacția produce adesea lumină și căldură. Cobalt reacționează cu fluor pentru a forma cobalt trifluorură COF3, dar formează numai Halide CO (II) cu alți halogeni.
Reacție cu compuși
Cobaltul este oxidat la COO prin vapori de apă atunci când este încălzit la căldură roșie și reacționează cu amoniac la 470 grade pentru a forma CO2N, dar acest compus se descompune la 600 de grade. Monoxidul de carbon reacționează cu pulbere fină de cobalt la 200 de grade și 100 atm pentru a forma compusul carbonil OctacarbonylDicobalt CO2 (CO) 8, dar la temperaturi peste 225 grade și presiune normală, formează CO2C carbură.
Cobalt este mai rezistent la atac de acizi anorganici decât fier, așa cum se poate observa din datele potențiale ale electrodului standard: co/co 2+ E gradul =-0. 27v; Fe/Fe 2+ E Gradul =-0. 44v. Cobaltul se dizolvă în acidul clorhidric diluat și acidul sulfuric diluat, eliberând hidrogen. Acidul azotic concentrat reacționează rapid cu cobalt la temperatura camerei, dar la -10 grad pasivează suprafața cobaltului. Acidul hidrofluoric și acidul fosforic reacționează, de asemenea, cu cobalt, dar cobalt nu reacționează cu soluții alcaline diluate.
Clorura de hidrogen reacționează cu cobalt la 450 de grade pentru a forma clorură de cobalt (II); Sulfura de hidrogen a trecut peste pulbere de cobalt la 400 de grade CO3S4, dar la 700 de grade formează cobalt sulfură cos.
