Producția de siliciu metalic în industrie implică de obicei reducerea siliciului cu carbon într-un cuptor electric. Ecuația reacției chimice este următoarea: Ecuația reacției chimice pentru acest proces este următoarea:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Siliciul rezultat este 97-98% pur și, prin urmare, este clasificat ca siliciu metalic. Materialul este apoi topit și recristalizat, iar impuritățile sunt îndepărtate cu acid pentru a obține siliciu metalic cu o puritate de 99,7-99,8%.
Siliciul metalic este compus în principal din siliciu și, prin urmare, prezintă proprietăți similare cu siliciul. Siliciul există în două forme alotrope: siliciu amorf și siliciu cristalin. Siliciul amorf este o pulbere gri-negru care este, de fapt, un tip de microcristal. Structura cristalină a siliciului este cea a unui diamant și prezintă proprietățile tipice unui semiconductor. Punctul de topire al siliciului este de 1410 grade, în timp ce punctul său de fierbere este de 2355 grade. Cu o duritate Mohs de 7, este fragil. Siliciul amorf este activ din punct de vedere chimic și poate arde puternic în prezența oxigenului. La temperaturi ridicate, reacționează cu nemetale precum halogenii, azotul și carbonul, precum și cu metalele, inclusiv magneziul, calciul și fierul, pentru a forma siliciuri. Siliciul amorf este aproape insolubil în toți acizii anorganici și organici, inclusiv acidul fluorhidric. Cu toate acestea, este solubil într-un amestec de acizi azotic și fluorhidric. Siliciul amorf poate fi dizolvat printr-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu, eliberând hidrogen gazos. În schimb, siliciul cristalin este relativ inactiv și nu reacționează cu oxigenul chiar și la temperaturi ridicate. Este insolubil în toți acizii anorganici și organici, dar solubil într-un amestec de acizi azotic și fluorhidric și într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.
