1. Solubilitate în apă
Solubilitate:Ușor solubil, cam0.8 g/l(20 de grade), formează o soluție ușor acidă (pH ≈ 4).
Produse solubile: reacționeazăcu apă pentru a forma metavanadat (HVO3) sau, într -o măsură mai mică, polvanat (de exemplu, H2V4O11), în funcție de concentrație și pH.
V2o 5+ H2O → 2HVO3
Efect de temperatură: Solubilitatea crește odată cu creșterea temperaturii (de exemplu, la aproximativ 5 g/L la 100 de grade).
2. Solubilitatea în acizi
Acizi puternici (de exemplu, sulfuric, nitric, clorhidric):
se dizolvă cu ușurință pentru a forma un cation vanadate (Vo 2+) sau Vo 2+ (în funcție de concentrația de acid și de reducerea proprietăților).
Exemplu (în acid sulfuric):
V2o 5+2 H2SO4 → 2vo 2++2 SO42 - +2 H2O
Acizi slabi (de exemplu, acid acetic):Mai puțin solubil, care necesită încălzire sau concentrații mari de acid.
3. Solubilitate în alcalin
Alcalis puternic (de exemplu, Naoh, Koh):
Solubil, formează vanadee incolore (de exemplu, metavanadat de sodiu NAVO3):
V2o 5+2 naOH → 2navo 3+ h2o
În alcalinul concentrat, se pot forma polvadate (de exemplu, Na3vo4).
